I sistemi di dispersione sono soluzioni colloidali costituite da due o più fasi, la cui interfaccia è molto sviluppata. Una delle fasi è costituita da piccole particelle frantumate, l'altra è solida. La parte discontinua o frammentata del sistema di dispersione è la fase dispersa e la parte continua è il mezzo disperso. Non si mescolano e non reagiscono tra loro.
Sistemi dispersi e loro classificazione
I sistemi di dispersione possono essere classificati in base alla dimensione delle particelle della fase dispersa. Se la dimensione delle particelle è inferiore a un nm, questi sono sistemi ionici molecolari, da uno a cento nm sono colloidali e più di cento nm sono grossolanamente dispersi. Un gruppo di sistemi molecolarmente dispersi è rappresentato dalle soluzioni. Si tratta di sistemi omogenei costituiti da due o più sostanze e sono monofase. Questi includono gas, solidi o soluzioni. A loro volta, questi sistemi possono essere suddivisi in sottogruppi:
- Molecolare. Quando sostanze organiche come il glucosio si combinano con non elettroliti. Tali soluzioni furono chiamate vere per poterle distinguere da quelle colloidali. Questi includono soluzioni di glucosio, saccarosio, alcol e altri.
- Ionico molecolare. Nel caso di interazione tra elettroliti deboli. Questo gruppo comprende soluzioni acide, azotate, idrogeno solforato e altri.
- Ionico. Composto di elettroliti forti. Rappresentanti brillanti sono soluzioni di alcali, sali e alcuni acidi.
Sistemi colloidali
I sistemi colloidali sono sistemi microeterogenei in cui le dimensioni delle particelle colloidali variano da 100 a 1 nm. Potrebbero non precipitare per molto tempo a causa del guscio ionico solvato e della carica elettrica. Quando distribuite in un mezzo, le soluzioni colloidali riempiono uniformemente l'intero volume e si dividono in sol e gel, che a loro volta sono precipitati sotto forma di gelatina. Questi includono una soluzione di albumina, gelatina, soluzioni colloidali di argento. Carne in gelatina, soufflé, budini sono vividi esempi di sistemi colloidali presenti nella vita di tutti i giorni.
Sistemi grossolani
Sistemi o sospensioni opachi in cui piccole particelle sono visibili ad occhio nudo. Nel processo di sedimentazione, la fase dispersa viene facilmente separata dal mezzo disperso. Si suddividono in sospensioni, emulsioni, aerosol. I sistemi in cui un solido con particelle più grandi è posto in un mezzo di dispersione liquido sono chiamati sospensioni. Questi includono soluzioni acquose di amido e argilla. A differenza delle sospensioni, le emulsioni si ottengono mescolando due liquidi, di cui uno si distribuisce in goccioline nell'altro. Un esempio di emulsione è una miscela di olio e acqua, goccioline di grasso nel latte. Se le particelle solide o liquide fini sono distribuite nel gas, sono aerosol. In sostanza, un aerosol è una sospensione in un gas. Uno dei rappresentanti di un aerosol a base liquida è la nebbia: un gran numero di piccole gocce d'acqua sospese nell'aria. Aerosol allo stato solido - fumo o polvere - accumuli multipli di particelle solide fini anche sospese nell'aria.
